Oksida, uyah, dhasar, asam. Properties oksida, dhasar, asam, uyah

Modern èlmu kimia macem-macem saka sudhut kothak, lan saben wong, saliyane framework teori, iku wigati praktis gedhe, praktis. Apa wae sing tutul, kabeh sak - produk saka produksi kimia. Ing bagean utama - iku sawijining kimia anorganik lan organik. Coba apa kelas utama senyawa diarani minangka anorganik, lan apa situs padha duwe.

Ing kategori utama senyawa anorganik

Kanggo sing ditampa kanggo ing ngisor iki:

1. Oksida.
2. Salt.
3. Base.
4. Asam.

Saben kelas wis dituduhake dening macem-macem gedhe saka senyawa anorganik lan nduweni nilai a sakbenere ing sembarang struktur aktivitas ekonomi lan industri manungsa. Kabeh situs utama karakteristik saka senyawa iki, kang ing alam lan njupuk sinau ing mesthi kimia sekolah iku wajib gelar 8-11.

Ana Tabel umum oksida, uyah, dhasar, asam, kang conto saben bahan kimia lan negara sing pengumpulan, kang ing alam. A uga nuduhake interaksi njlentrehke kimia. Nanging, kita bakal nimbang saben kelas dhewe lan ing liyane rinci.

Gugus senyawa - oksida

Oksida - a kelas senyawa anorganik dumadi saka rong unsur (binar), salah siji saka kang tansah O (oksigen) saka negara oksidasi ngisor -2, ngadeg ing panggonan liya ing senyawa formula empiris. Conto: N ₂ O _5, Cao lan ing.

Oksida diklasifikasikaké minangka nderek.

I. Nesoleobrazuyuschie - ora saged mbentuk uyah.

II. Salt-mbentuk - saged mbentuk uyah (karo dhasar, senyawa amphoteric karo saben asam liyane).

1. Asam - nalika sijine menyang banyu kanggo mbentuk asam. Nonlogam asring dibentuk utawa logam karo CO dhuwur (oksidasi).
2. Key - wangun basa ing banyu lumebu. unsur logam kawangun.
3. Amphoteric - nuduhake asam-basa alam pindho, kang ditemtokake dening kahanan reaksi. Kawangun logam transisi.
4. Campuran - asring nyebut uyah lan unsur kawangun ing sawetara negara oksidasi.

oxide luwih - iku sawijining oxide, endi anggota mbentuk ing negara oksidasi maksimum. CONTO: Te ^_+6. Kanggo tellurium oksidasi maksimum negara +6, iku tegese Teo ₃ - oxide luwih kanggo unsur iki. Sistem mesti saka unsur kanggo saben klompok mlebu rumus empiris general nuduhake oxide ndhuwur kanggo kabeh unsur ing klompok, nanging mung ing bagian utama. Contone, klompok pisanan unsur (logam alkali) punika rumus saka wangun R ₂ O, kang nuduhake yen kabeh unsur Dipituturaké utama grup iki bakal duwe rumus kuwi oxide luwih. CONTO: RB ₂ O, Cs ₂ O lan ing.

hakekat cocog hydroxide Ing oxide luwih larut ing banyu (alkali, asam utawa amphoteric hydroxide).

Ciri oksida

Oksida bisa ana ing sembarang negara pengumpulan ing kahanan biasa. Akèh wong ing kristal utawa bubuk wangun padhet (Cao, SiO ₂₎ sawetara CO (oksida asam) ditemokaké ing wangun cuwèran (Mn ₂ O ₇₎ lan gas (ora ana, ora ana _2). Iki amarga struktur kisi kristal. Empu, prabédan ing TCTerms nggodhok lan leleh nilai sing beda-beda antarane wakil beda saka -272 ⁰ C kanggo 70-80 ⁰ C (lan kadhangkala luwih). Ing sipat nyampur nyawiji ing banyu beda-beda gumantung.

1. Telat - oksida basa logam, dikenal minangka alkalin, bumi alkalin, lan kabeh liyane asam saka Silicon oxide (IV).
2. Larut - oksida amphoteric, kabeh dhasar lan SiO _2.

oksida apa nanggepi?

Oksida, uyah, dhasar, asam ngetokne padha. situs umum meh kabeh oksida (kajaba nesoleobrazuyuschih) - kemampuan iki minangka asil saka interaksi tartamtu kanggo mbentuk macem-macem uyah. Nanging, kanggo saben klompok oksida khas ciri kimia tartamtu sing nggambarake sipat.

Sifat beda kelompok oksida

oksida basa - jempol	oksida ngandhut asam - CO	Dual (amphoteric) oxide - AO	Oksida ora mbentuk uyah
1. Reaksi karo banyu: tatanan alkalis (oksida logam bumi alkali lan alkalin) Fr 2 O + banyu = 2FrOH 2. Reaksi karo asam: tatanan saka uyah lan banyu asam + Me + n O = H 2 O + uyah 3. Reaksi karo CO, tatanan saka uyah lan banyu lithium oxide + nitrogen monoksida (V) = 2LiNO 3 4. Ing reaksi asil ing unsur ngganti CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. Reagent banyu: tatanan asam (SiO 2 istiméwa) CO + banyu = asam 2. Reaksi karo dhasar: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Reaksi karo oksida basa: tatanan uyah P 2 O 5 + 3MnO = MN 3 (PO 3) 2 4. Reaksi OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Ngetokne dual sesambungan ing basis saka cara asam-basa (karo asam, oksida basa, lan oksida asam). Wiwit banyu ora teka menyang kontak. 1. Kanthi Asam tatanan saka uyah lan banyu AO + asam = uyah + H 2 O 2. dhasar (alkali): tatanan hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + banyu = Li [Al (OH) 4] 3. Reaksi karo oksida ngandhut asam: Preparation saka uyah FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Reaksi karo GA: tatanan saka uyah campuran MnO + RB 2 O = RB 2 pindho uyah MnO 2 5. Reaksi fusi kanti alkali lan karbonat logam alkali pembentukan uyah Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Mbentuk ora asam utawa alkalis. Ngetokne tartamtu narrowly.

Saben oxide ndhuwur kawangun minangka logam lan nonlogam, dipun bibaraken ing banyu, menehi asam kuwat utawa alkali.

Organic asam lan anorganik

Ing swara klasik (adhedhasar posisi ED - pamisahan Manganese - Svante Arrhenius asam) - senyawa iki ing medium banyu kanggo berdisosiasi ing H ⁺ kation lan Anion asam ampas Lan ^-. Dina iki, Nanging, kasebut kanthi teliti, sinau asam lan ing kahanan anhydrous, supaya ana akeh beda teori minangka kanggo hidrokarbon.

oksida rumus empiris, dhasar, asam, uyah ditambahaké mung saka unsur simbol lan indeks indikatif sing nomer ing inti. Contone, asam anorganik ditulis dening rumus H ⁺ asam turahan ^n-. Organic bahan kimia duwe pemetaan teori beda. Kejabi empiris, bisa ditulis kanggo wong-wong mau rumus struktural lengkap lan padat, kang bakal nuduhaké ora mung komposisi lan jumlahe saka molekul, nanging urutan noto saka atom, hubungan kanggo saben liyane lan klompok fungsional utama kanggo asam karboksilat -COOH.

Ing kabeh inorganics asam sing dipérang dadi rong klompok:

• anoxic - HBr, HCN, HCL lan liya-liyane;
• oksigen (asam oxo) - HClO ₃ lan kabeh ngendi ana oksigen.

Uga asam anorganik klasifikasi stabilitas (stabil utawa stabil - kabeh kajaba carbonic lan .Mripatmu, molah malih utawa apa - batu bara lan .Mripatmu). Miturut pasukan saka asam kuwat uga: sulfat, klorida, nitrat, perchloric, lan liya-liyane, uga banget: hidrogen sulfida, ing hypochlorous lan liyane.

Iku ora macem-macem kuwi saka nawakake kimia organik. Asam kang organik ing alam, sing asam karboksilat. fitur sing umum - ing ngarsane saka gugus fungsional COOH. Contone, HCOOH (formic), _CH3 COOH (asam asetat), C ₁₇ H ₃₅ COOH (asam stearic) lan liya-liyane.

Ana sawetara asam, kang fokus utamané ati-ati nalika ngelingi subyek ing Course kimia sekolah.

1. Salt.
2. Nitrat.
3. Phosphoric.
4. Hydrobromic.
5. Coal.
6. Hydroiodic.
7. Sulfat.
8. asam asetat utawa etana.
9. Butane utawa lenga.
10. Benzoic.

10 asam Iki bahan kimia kimia dhasar cocog kelas ing dalan sekolah, lan ing umum, ing industri lan sintesis.

Properties asam anorganik

Sifat-utama kudu lantaran pisanan lan utomo negara beda pengumpulan. Pancen, ana sawetara asam gadhah wangun kristal utawa bubuk (boric, phosphoric) ing kahanan conventional. Akèh-akèhé saka asam anorganik kondhang punika adi beda. Nggodhok lan leleh Suhu uga beda-beda.

Asam bisa nimbulaké Burns abot, wiwit padha duwe pasukan ngancurake tissue Organic lan kulit. Kanggo deteksi asam digunakake pratondho:

• metil orange (ing lingkungan biasanipun - orange in asam - abang)
• Litmus (ing Neutral - Violet ing asam - abang) utawa liyane.

Sifat-sifat kimia paling penting kalebu kemampuan kanggo sesambungan karo loro senyawa prasaja lan Komplek.

Sifat-sifat kimia asam anorganik

apa sesambungan	Conto saka reaksi
1. Kanthi logam prasaja-inti. Precondition: metal kudu ngadeg EHRNM kanggo hidrogen, supaya minangka logam, hidrogen sawise ngadeg, ora saged kanggo mindhahake saka asam. Reaksi punika tansah kawangun ing wangun gas hidrogen lan uyah.	HCL + AL = aluminium klorida + H 2
2. dhasar. Asil reaksi sing uyah lan banyu. reaksi biokimia saka asam kuwat kanti alkali sing disebut reaksi neutralization.	Sembarang asam (kuwat) = + uyah basa telat lan banyu
3. hidrokarbon amphoteric. Subtotal: uyah lan banyu.	2 + 2HNO beryllium hydroxide = Be (NO 2) 2 (saben uyah) + 2H 2 O
4. Kanthi oksida basa. Subtotal: banyu, uyah.	2HCL + FeO = wesi klorida (II) + H 2 O
5. oksida amphoteric. Total efek: uyah lan banyu.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. uyah kawangun asam ora pati roso. Total efek: uyah lan asam.	2HBr + MgCO 3 = Magnesium bromide + H 2 O + CO 2

Nalika ubungan karo logam nanggepi Kajaba ora kabeh asam. Kimia (bahan 9) sekolah melu sinau banget cethek reaksi kuwi, Nanging, lan ing tingkat kuwi dianggep situs tartamtu saka nitrat klempakan lan asam sulfat, dening reaksi kanti logam.

Hidrokarbon: alkali, lan dhasar amphoteric larut

Oksida, uyah, dhasar, asam - kabeh kelas inti iki kudu mirip umum kimia saka struktur kisi Crystal diterangno, lan pengaruh Teknologi saka atom ing molekul. Nanging, yen iku bisa kanggo menehi definisi banget tartamtu kanggo oxide, banjur asam lan basa kanggo nindakaken harder.

Kaya asam, dhasar téori ED yaiku bahan saged disintegrating ing solusi banyu karo kation logam Me ^{n +} lan Anion gidroksogrupp OH ^-.

Dibagi dening kategori basa minangka nderek:

• Telat utawa alkali (pratondho basa kuwat ganti werna). Kawangun metal aku, kelompok II. Conto: KOH, NaOH, LiOH (i.e. sing direkam mung unsur klompok utama);
• Lingkungan telat utawa larut (medium kekuatan, ora ngganti werna saka pratondho). Conto: Magnesium hydroxide, wesi (II), (III), lan liya-liyane.
• Molekul (basa banget ing medium banyu reversibly berdisosiasi menyang molekul ion). Conto: N ₂ H _4, amina, amonia.
• hidrokarbon Amphoteric (dual ngetokne situs basa-asam). Conto: aluminium hydroxide, beryllium, seng lan ing.

Saben grup maringaken sinau ing mesthi sekolah kimia ing "Grounds". Chemistry kelas 8-9 melu sinau rinci senyawa larut lan alkalies.

Fitur ciri latar

Kabeh senyawa alkali lan telat ditemokaké ing alam ing negara kristal padhet. Ing suhu leleh saka hidrokarbon sing biasane kurang, lan lingkungan telat decompose nalika digawe panas. Werna latar beda. Yen kristal putih alkali dhasar lingkungan telat lan molekul uga werna banget beda. Ing sipat nyampur nyawiji saka paling senyawa saka kelas iki bisa katon ing meja, ingkang rumus oksida, dhasar, asam, uyah, kelarutan sing kapacak.

Alkali bisa ngganti werna saka pratondho minangka nderek: phenolphthalein - layung, metil orange - kuning. Iki menthekake dening ngarsane gidroksogrupp free ing solusi. mila basa lingkungan telat reaksi kuwi ora menehi.

Sifat-sifat kimia saben klompok dhasar beda.

kimia
alkalis	dhasar rada telat	hidrokarbon amphoteric
I. reacted karo CO (total -hydrochloric lan banyu): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + banyu II. Reacted karo asam (uyah lan banyu): reaksi neutralization conventional (ndeleng asam) III. Sesambungan karo AO kanggo mbentuk uyah hydroxo lan banyu: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, utawa Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Sesambungan karo hidrokarbon amphoteric kanggo mbentuk uyah gidroksokompleksnyh: Padha karo AD, nanging tanpa banyu V. reacted karo uyah telat kanggo mbentuk hidrokarbon larut lan uyah: 3CsOH + wesi klorida (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Sesambungan karo seng lan aluminium ing solusi banyu kanggo mbentuk uyah lan hidrogen: 2RbOH + 2AL + banyu = complexed karo ion hidroksida 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Nalika degradability digawe panas: = Insoluble hydroxide oxide + banyu II. Reaksi karo asam (total: uyah lan banyu): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + banyu III. Sesambungan karo CO: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Padha nanggepi karo asam kanggo mbentuk uyah lan banyu: Hydroxide, tembaga (II) + 2HBr = CuBr 2 + banyu II. Iku bereaksi kanti alkali: total - Salt lan banyu (kondisi: campuran) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Nanggepi karo hidrokarbon kuwat: asil - uyah, yen reaksi ana ing solusi banyu: Kr (OH) 3 + 3RbOH = RB 3 [Kr (OH) 6]

Iki paling saka kimia sing basa tampilan. dhasar kimia punika prasaja lan netepi angger-anggere umum saka senyawa anorganik.

Kelas uyah anorganik. Klasifikasi, fisik

Adhedhasar posisi ED, uyah anorganik bisa kasebut senyawa ing banyu solusi kanggo berdisosiasi kation logam Me ^{+ n} Anion lan Anion Lan ^n-. Supaya sampeyan bisa mbayangno uyah. Netepake Kimia menehi ora siji, nanging iki sing paling akurat.

Ing kasus iki, miturut alam kimia sing, kabeh uyah sing dipérang dadi:

• Ngandhut asam (gadhah kation dumadi saka hidrogen). CONTO: NaHSO _4.
  
• Key (kasedhiya minangka bagéan saka gidroksogrupp). CONTO: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Rata-rata (dumadi saka cation logam lan turahan asam). CONTO: NaCl, cilik _4.
• Dual (kalebu loro cation logam beda). CONTO: Naal (SO _{4) 3.}
• Komplek (hydroxo, komplek aqua lan liyane). Conto: K ₂ [Fe (CN) _4].

Formula uyah nggambarake alam kimia sing, sarta pirembagan bab komposisi kwalitase lan babagan jumlah molekul.

Oksida, uyah, dhasar, asam duwe kemampuan beda kanggo Kelarutan, kang bisa viewed ing meja gegandhengan.

Yen kita pirembagan bab negara pengumpulan saka uyah, iku perlu kanggo mirsani monotony sing. Padha ana mung ing ngalangi, kristal utawa bentuk bubuk. Ing sawetara werna cukup warna. Solusi saka Komplek uyah biasane duwe werna kebak padhang.

interaksi Kimia uyah kelas menengah

Duwe kimia padha saka basa, asam uyah. Oksida, kita wis rembugan, sing luwih beda saka wong-wong mau ing faktor iki.

Kabeh bisa dikenali 4 jinis dhasar saka interaksi kanggo uyah medium.

I. interaksi karo asam (mung kuwat ing syarat-syarat ED) kanggo mbentuk uyah liyane lan asam:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaksi karo hidrokarbon kanthi munculé uyah telat lan dhasar larut:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{uyah telat 4} + Cu (OH) _{2 basa larut}

III. Sesambungane karo uyah telat liyane kanggo mbentuk uyah larut lan telat:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. Reaksi karo logam, madhep ing EHRNM kiwa sing formulir uyah a. Ing kasus iki logam mlebu ora kudu nanggepi ing kahanan biasa saka reacting karo banyu:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Iki jinis utama interaksi sing karakteristik saka uyah normal. Formula Komplek uyah, dhasar, ngandhut asam lan kaping pindho dadi orahang kanggo awake dhewe bab kimia utomo dipameraken.

Formula oksida, dhasar, asam, uyah nggambarake alam kimia saka kabeh wakil kelas iki saka senyawa anorganik, lan malih, menehi idea saka materi judhul lan fisik. Mulane, sing nulis kudu mbayar manungsa waé tartamtu. A macem-macem ageng saka senyawa umume nawakake kita ilmu sange - kimia. Oksida, asam, uyah - mung bagéyan saka bhinéka kiat.