Fisik lan kimia saka belerang

Sulfur - nyedhaki umum ing unsur alam kimia (isi XVI ing bumi lemah ndhuwur lan ing enem - ing alam Waters). Ana loro native belerang (free negara unsur) lan sambungan sawijining.

Sulphur ing alam

Antarane mineral belerang alami kang paling wigati bisa disebut pyrite wesi, sphalerite, galena, cinnabar, stibnite. Segara sing utamané ing wangun calcium sulphate, magnesium lan sodium nyebabake rigidity saka alam Waters.

Carane njaluk belerang?

Extraction saka biji belerang diprodhuksi dening macem-macem cara. Cara utama belerang iku paleburan langsung ing situ.

cara mining Open melu nggunakake Penggorek, njabut lapisan sampah rock sing nutupi biji sulfat. Sawise ngremekake mulaning biji lapisan diarahake menyang tanduran seroplavilny sing.

Ing industri, belerang wis dijupuk minangka prodhuk sampingan saka pangolahan ing geni kanggo leleh, ing kahanan kilang. Ing jumlah gedhe, saiki ing gas alam (ing wangun belerang dioxide utawa hidrogen sulfida), extraction kang setor ing tembok saka peralatan digunakake. Kepepet gas saka belerang digunakake ing industri kimia nggoleki minangka bahan mentahan kanggo produksi macem-macem produk.

materi iki bisa disiapake saka dioxide alam lan belerang. Kanggo nindakake iki, nggunakake cara Claus. Iku kasusun ing aplikasi saka "ngadu belerang" kang ana degassing belerang. Asil punika belerang dipunéwahi sing digunakake digunakake ing produksi aspal.

Dhasar allotropic perubahan belerang

Sulfur allotropy gawan. A nomer akeh modifikasi allotropic. Paling kondhang ing orthorhombic (kristal), pénguapan (jarum) lan welirang plastik. Loro modifikasi ingkang stabil, ing pihak sak solidification diowahi dadi rhombic a.

Sifat-sifat fisik sing ciri belerang

Molekul orthorhombic (α-S) lan pénguapan (β-S) ngemot modifikasi kanggo 8 atom sulfur, kang disambungake ing daur ulang Ana déning ikatan kovalen siji.

Ing kahanan normal, belerang wis modifikasi rhombic. Iku kuning kristal sing ngalangi karo kapadhetan 2,07 g / cm ^3. Iku lakes ing 113 ° C. Kapadhetan belerang pénguapan wis 1,96 g / cm ^3, suhu leleh 119,3 ° C.

Senadyan leleh mundhak belerang ing volume lan dadi Cairan kuning kang dadi coklat 160 ° C lan diowahi dadi massa coklat peteng kenyal marang sik njongko bab 190 ° C. Suhu ing ndhuwur isine iki ing viskositas belerang sudo. Ing bab 300 ° C maneh dadi negara flowable Cairan. Iki amarga ing proses panas wis polymerized belerang, karo nambah suhu nambah dawa chain. Lan nalika Nilai saka suhu liwat 190 ° C ana karusakan Unit polymerized.

Senadyan cooling belerang nyawiji alamiah kawangun ing crucibles bentuke silinder supaya disebut-bongkahan belerang - kristal rhombic dimensi gedhe, gadhah wangun kleru octahedrons karo sebagéyan "Cut" sudhut utawa sudhut.

Yen materi molten wis ngalami ngilangi (contone, kanthi nggunakake banyu kadhemen), iku bisa diwenehi belerang plastik, punika coklat tahan rubbery massa utawa werna abang peteng, karo Kapadhetan saka 2,046 g / cm ^3. perubahan iki, kados orthorhombic lan pénguapan punika boten stabil. Mboko sithik (liwat sawetara jam), iku diganti werna kuning, dadi gapuk lan dadi menyang rhombic a.

Nalika pembekuan beluk belerang (panas banget) formulir nitrogen Cairan purpurea perubahan, kang stabil ing suhu ngisor minus 80 ° C.

Medium banyu prakteke belerang larut. Nanging iku ditondoi dening sipat nyampur nyawiji apik pelarut organik. dirijen miskin saka listrik lan panas.

Titik nggodhok saka belerang iku 444,6 ° C. proses diiringi mardika saka asep orange-kuning dumadi utamané saka S ₈ molekul kang dissociate marang panas sakteruse, asil ing tatanan saka keseimbangn nggodhok formulir S _6, S ₄ lan S _2. Luwih, nalika digawe panas kaurai molekul gedhe, lan ing suhu sandhuwuré 900 derajat pasangan kalebu ateges saka S ₂ molekul _berdisosiasi menyang atom ing 1500 ° C.

Apa nduweni sipat kimiawi kang belerang?

Sulfur khas non-logam. Kimia aktif. Oksidasi - situs abang belerang ditampilake ing hubungan kanggo majemuk saka unsur. Nalika digawe panas, iku bisa gampang karo meh kabeh unsur, kang nerangake ngarsane prentah saka bijih metallic. Kajaba Pt, Au, aku _2, N ₂ lan gas langka. Oksidasi kang manifests ing senyawa sulfur, -2, +4, +6.

Properties belerang lan oksigen nimbulaké online pembakaran sawijining. Asil saka interaksi iki tatanan saka belerang dioxide (SO ₂₎ lan welirang (SO ₃₎ anhydrides digunakake kanggo ngasilaken asam sulfurous lan sulfat.

Ing suhu kamar, ing situs abang belerang sing dicethakaké mung ing bab saka fluorine ing reaksi kang Forms heksaflorida ingkang bergas belerang :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Senadyan dadi panas (ing nyawiji a) wis reacted karo khlor, fosfor, Silicon, karbon. Ing reaksi karo hidrogen sulfida formulir Saliyane hidrogen sulfane digabungake rumus H umum ₂ S _H.

situs oksidatif diamati belerang dening reaksi kanti logam. Ing sawetara kasus, siji bisa mirsani cukup reaksi kuwat. Interaksi sulfides logam kawangun (senyawa sulfur) lan polysulfides (mnogosernistye logam).

panas ingkang dipun danguaken nanggepi karo asam kuwat, oxidants, endi dados.

Sabanjure, nimbang situs dhasar saka senyawa sulfur.

belerang dioxide

Sulfur oxide (IV), uga disebut minangka belerang dioxide lan anhydride sulfurous, iku gas (wernane) karo ambu ora enak suffocating cetha. Cenderung liquefied ing meksa ing suhu kamar. SO ₂ iku sawijining oxide ngandhut asam. Iku ditondoi dening sipat nyampur nyawiji banyu. Iki nggawe banget, asam sulfurous boten stabil, kang ana mung ing banyu solusi. Reaksi belerang dioxide karo sulfites alkali kawangun.

Wis kimia kegiatan luwih dhuwur. Paling pocapan sing sifat abang kimia saka belerang oxide (IV). reaksi biokimia sing diiringi dening Tambah ing jurusan kang oksidasi belerang.

kimia oksidasi manifested belerang oxide ing ngarsane ngurangi agen kuwat (contone, karbon monoksida).

trioxide belerang

Sulfur trioxide (belerang dioxide) - oxide paling belerang (VI). Ing kahanan normal, iku Cairan molah malih wernane gadhah ambu ora enak suffocating. Cenderung beku ing angka suhu luwih murah tinimbang 16,9 derajat. Ing kasus iki, sing dicampur saka modifikasi Crystal beda saka trioxide belerang ngalangi. belerang oxide dhuwur situs hygroscopic nimbulaké sawijining "dymlenie" ing kondisi lembab online. Akibaté, tatanan saka droplèt asam sulfat.

hidrogen sulfida

Hidrogen sulfida yaiku senyawa kimia binar saka hidrogen lan belerang. H ₂ S - punika gas beracun, fitur karakteristik saka kang rasa manis lan mambu saka endhog bosok. Iku lakes ing suhu minus 86 ° C lan umop ing -60 ° C. Thermally boten stabil. Ing suhu angka sing luwih saka 400 ° C nimbulaké bosok saka hidrogen sulfida kanggo S lan H _2. Iku ditondoi dening sipat nyampur nyawiji apik ing etanol. Banyu dissolves lingkungan. Minangka asil pembubaran ing banyu mbentuk hidrogen sulfida asam. Hidrogen sulfida punika agen ngurangi kuwat.

Gampang kobong. Ing online pembakaran bisa mirsani semangat biru. Ing konsentrasi dhuwur bisa nanggepi akeh karo logam.

asam sulfat

asam sulfat (H ₂ SO ₄₎ bisa dadi macem-macem konsentrasi lan clempung. Ing negara anhydrous punika Cairan lengo wernane gadhah ana ambu ora enak.

suhu ing kang inti wis ilang, iku 10 ° C. titik didih punika 296 ° C. Banyu dissolves uga. Nalika dipun bibaraken sulfat hidrasi asam sing kawangun, karo jumlah gedhe saka panas. Titik nggodhok banyu solusi ing meksa saka 760 mm Hg. Art. luwih saka 100 ° C. Nambah titik didih ana Peningkatan konsentrasi asam.

Sifat-sifat asam materi katon ing interaksi karo oksida basa lan dhasar. H ₂ SO ₄ diacid a, mangkono bisa mbentuk sulfates (medium uyah) lan hydrosulfates (uyah ngandhut asam), paling kang larut ing banyu.

Iki paling cetha dicethakaké situs asam sulfat ing reaksi redoks. Iki amarga kasunyatan sing komposisi saka H ₂ SO ₄ ing jurusan paling saka oksidasi belerang (6). Minangka conto kawujudan saka situs oksidasi asam sulfat bisa kasil ing reaksi karo tembaga:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Sulfur: migunani

Sulfur a penting tilak unsur kanggo organisme urip. Iku bagéan saka asam amino (methionine lan cysteine), enzim lan vitamins. unsur iki melu ing tatanan saka struktur tersier protein ing. Jumlah belerang kimia bound sing ana ing protein, iku dening bobot saka 0,8 kanggo 2,4%. Isi unsur ing awak manungsa bab 2 gram saben 1 kg saka bobot (i.e., bab 0,2% saka belerang).

Migunani situs saka unsur tilak ora bisa overestimated. Nglindhungi protoplasm getih, belerang iku asisten aktif kanggo awak ing perang nglawan bakteri mbebayani. Iku gumantung ing jumlah clotting, sing arupa unsur mbantu kanggo njaga tingkat nyukupi sawijining. Sulfur uga main peran ing ngramut tingkat normal konsentrasi rempelo diprodhuksi dening awak.

"Beauty Mineral" asring disebut, amarga iku pancen prelu kanggo njaga kesehatan saka kulit lan kuku. Sulfur gawan kemampuan kanggo nglindhungi awak marang werna-werna jinis impact lingkungan negatif. Nanging kanggo mbantu alon mudhun proses tuwa. Sulfur cleanses awak saka racun-racun lan nglindhungi saka radiation, kang utamané penting saiki, diwenehi kahanan lingkungan saiki.

Jumlah sing ora nyukupi ing tilak unsur ing awak bisa mimpin kanggo aman miskin saka racun-racun, kakebalan kurang lan vitalitas.

Sulfur - peserta saka photosynthesis bakterial. Punika komponèn saka bakterioklorofil lan hidrogen sulfida - sumber saka hidrogen.

Sera: situs lan aplikasi ing industri

belerang sing paling akèh dipigunakaké kanggo gawé asam sulfat. Uga sifat materi iki ngidini nggunakake kanggo vulkanisasi karet, minangka fungisida ing tetanèn lan malah tamba (belerang colloid). Menapa malih, belerang digunakake kanggo produksi cocog lan pyrotechnic, iku bagean kanggo nggawe anggota serobitumnyh seroasfalta.