Oksida basa lan sifat sing

Oksida - a zat kang molekul kalebu atom oksigen ing oksidasi - 2 lan atom saka unsur liya.

Oksida sing kawangun dening reaksi langsung antarane oksigen lan zat liyane utawa ora langsung - dening bosok saka dhasar, uyah, asam. senyawa jinis kuwi banget nyebar ing alam, lan bisa ana ing wangun gas, Cairan utawa ngalangi. bumi lemah ndhuwur uga oksida. Contone, wedhi, teyeng, karbon dioksida , lan malah banyu biasanipun - kabeh conto oksida.

Ana minangka uyah-mbentuk lan nesoleobrazuyuschie oksida. Salt-mbentuk minangka asil saka uyah ngasilaken reaksi kimia. Iki kalebu oksida logam lan nonlogam, kang ing reaksi karo banyu kanggo mbentuk asam, lan reaksi karo basa - uyah, normal lan ngandhut asam. Menyang, uyah-mbentuk kalebu, contone oxide tembaga.

Patut, saka uyah nesoleobrazuyuschih mokal. Minangka conto, karbon dioksida, dinitrogen oxide, lan nitrogen monoksida.

Salt-mbentuk oksida sing dipérang, ing siji, ing dhasar, asam lan amphoteric. Bakal pirembagan liyane rinci bab utama.

Mangkono, ing oksida basa - iku oksida logam tartamtu, ing hidrokarbon cocog ingkang kalebet ing kelas dhasar. Sing, ngréaksiakén karo asam bahan kimia kayata mbentuk banyu lan uyah. Contone, iku K2O, Cao, MgO, lan ing. Ing kahanan normal, oksida dhasar tatanan kristal padhet. Degree logam oksileniya ing senyawa kuwi biasane ora luwih saka loro utawa telung langka.

kimia oksida dhasar

1. Reaksi asam

Iku ing reaksi karo oxide asam nuduhake sifat dhasar, Nanging nyobi iki bisa mbuktekaken jinis oxide tartamtu. Yen uyah lan banyu kawangun - Empu, a oxide dhasar. oksida ngandhut asam ing interaksi asam wangun kuwi. A bisa ngetokne amphoteric utawa ngandhut asam, utawa dhasar - gumantung kahanan. Iki beda utama antarane oksida nesoleobrazuyuschih.

2. Reaksi karo banyu

Ing interaksi karo banyu ketik sing oksida logam kang dibentuk sawetara tegangan listrik, madhep Magnesium. Senadyan reaksi karo banyu, padha mbentuk dhasar telat. Iki klompok oksida bumi alkalin lan logam alkali (barium oxide, lithium oxide, etc.). oksida ngandhut asam ing banyu kanggo mbentuk asam, lan amphoteric ora nanggepi banyu.

3. Reaksi karo oksida ngandhut asam lan amphoteric

Ngelawan oksida alam kimia réaksi karo saben liyane, mangkono mbentuk uyah a. Contone, oksida basa bisa nanggepi karo asam, nanging ora nanggapi kanggo anggota liyane saka grup. Sing gedhe-gedhe sing paling aktif oxides logam alkali, alkalin-bumi lan Magnesium. Malah ing kahanan normal, lagi nggabungke karo oksida amphoteric ngalangi, asam ngalangi lan Bergas. Senadyan reaksi karo oksida ngandhut asam, padha mbentuk uyah cocog.

Nanging oksida basa liyane logam kurang aktif lan sacoro prakteke ora nanggepi karo oksida Bergas (ngandhut asam). Padha mung bisa miwiti reaksi kopling dening alloying karo oksida asam ngalangi.

4. redoks Properties

Aktif oksida logam alkali ora ngetokne pocapan ngurangi utawa teroksidasi situs. Ing kontras, oksida ora minangka logam aktif bisa waras coal, hidrogen, amonia utawa karbon monoksida.

Preparation saka oksida basa

1. hidrokarbon ilènan: basa larut nalika decompose digawe panas kanggo banyu lan oxide dhasar.

2. Oksidasi saka logam: formulir logam peroksida alkali sak pembakaran ing oksigen, kang banjur formulir sing inti ing abang saka oxide.