Dissociation of complex compounds

Ing pangertèn sing paling jembar, kategori "pamisahan" sing dipigunakaké jroning terminologi fisika-kimia nemtokake sifat dalan disintegrasi senyawa kompleks dadi unsur sing nyipta senyawa kasebut. Disosiasi elektrolitik sing kapisah , sing dipahami minangka proses ngobong senyawa komplek dadi ion, miturut pengaruh molekul solvent. Lan liyane, mandiri ing sawijining sifat, jinis pamisahan yaiku pamisahan senyawa komplek.

Kekhasan saka proses iki amarga kasunyatane yen lingkungan senyawa komplek beda banget ing syarat-syarat tingkat stabilitas unsur kasebut. Kene, ing ngerteni, pisanan kabeh, bedane antarane lingkungan njaba lan batin saka materi. Partikel-partikel kasebut, sing ana ing njero lintang njaba, sing ana hubungane karo ion kompleks amarga koplinge mung disedhiyakake dening pasukan elektrostatik. Akibaté, bahan kasebut gampang banget dibuwang saka bahan dasar kanthi solusi banyu.

Panyegosiasi senyawa komplek kasebut wis disebut utami. Punika dibedakake karo sawetara fitur. Sing paling penting yaiku mili ing njero wedi lan pungkasane meh rampung, lan iki meh padha karo proses, sing disosiasi elektrolitik senyawa komplek. Ana versi liyane saka Course. Contone, yen kita mirsani proses sing bisa dibatalake ing ngendi lapisan jero bakal ilang, mula proses iki disebut disosiasi sekunder senyawa komplek.

Sifat karakteristik saka pamisahan sekunder yaiku yen wujud keseimbangan antarane unsur kompleks saka materi, ligan lan ion tengah. Conto punika reaksi punika. Kita njupuk solusi sing ngandung ion kompleks [Ag (NH3) 2] +. Yen disebabake dening sawetara klorida, kita ora nemokake endapan samesthine. Titik punika, minangka aturan, nalika klorida bereaksi karo senyawa perak biasa, sawijining precipitate katon ing wangun perak klorida. Dadi jelas yen ing kasus iki, jumlah ion sing ana ing larutan amonia cilik banget. Mulane yen ion klorida sing berlebihan dicantolake ing larutan, ora ngasilake tingkat kaluputan salaka. Nanging, yen nambah ion kalium menyang larutan sing kasil, banjur ing precipitate aku njaluk iodide salaka. Kasunyatan iki nyatakake yen ion salaka, sanajan ing jumlah cilik, nanging isih ana ing solusi iki. A precipitate diendhekake, ing ngarsane kang nuduhake yen konsentrasi larutan cukup kanggo mbentuk precipitate. Kahanan iki diterangake kanthi nyatane tingkat kelarutan perak iodide luwih murah tinimbang sing klorida salaka.

Miturut conto iki, bisa disimpulake yen disisosiasi senyawa komplek ing solusi adhedhasar keteraturan saka massa elektron saka unsur, lan mulane bisa digambarake dening sawetara konstanta keseimbangan sing nggambarake derajat ketidakstabilan ion. Konstanta-konstanta kasebut beda banget kanggo macem-macem ion kompleks. Alesan kanggo keragaman iki diterangake kanthi nyatakake yen ekspresi konstanta kalebu ion lan ion sing konsentrasi. Derajat konsentrasi iki bisa beda banget. Mulane, padha nemtokake keragaman konstanta instansi ion.

Kanggo sawijining fenomena kayata pemisahan senyawa komplek, regane sing alami ing tingkat sing luwih cilik ing tingkat konsentrasi saka prodhuk dekomposisi sing ditindakake sajrone reaksi kasebut, luwih stabil senyawa komplèks katon, lan, kanthi mangkono, kahanan sing ora stabil bakal luwih murah. Partikel sing nuduhake stabilitas sing luwih dhuwur ing solusi ngetokake konstanta ketidakstabilan.

Minangka aturan, ing solusi nyata ana langkah-langkah sing disebut disosiasi kompleks, amarga rasio-rugi kompleks sing ana ing solusi kasebut beda. Ing kasus iki, nilai konstanta ketidakstabilan agregat diitung kanthi nikelake angka-angka konstanta kabeh kompleks sing dituduhake ing solusi kasebut.