Pamisahan Electric: dasar teori elektrokimia

pamisahan Electric main peran ageng ing gesang kita, sanadyan kita biasane ora mikir bab iku. Sing kedadean iki related uyah doyo, asam lan basa ing medium Cairan. Wiwit iromo pisanan jantung disebabaké "urip" karo listrik ing awak manungsa, wolung puluh persen saka kang kasusun saka adi, kanggo mobil, mobile phones lan pemain, strum maneh batre sing sipate batre elektrokimia, - nang endi wae watara kita Stealth saiki pamisahan listrik.

Buta exhaling vats penguapan beracun molten ing suhu dhuwur, cara electrolysis bauxite menehi "winged" metal - aluminium. Kabeh obyek watara kita, saka ing radiator Chrome-dilapisi isine munggah anting ing kuping tau ngadhepi karo solusi utawa uyah molten, lan Empu kedadean. Ora ing pamisahan electrical muspra sinau kabèh cabang saka ilmu - elektrokimia.

Senadyan pegatan saka Cairan-molekul solvent teka menyang jaminan kimia karo molekul saka solute, mbentuk solvates. Ing banyu solusi paling rentan kanggo pamisahan saka uyah, asam lan basa. Minangka asil proses iki molekul solute bisa berdisosiasi menyang ion. Contone, solvent banyu ing pangaribawa ion Na ⁺ lan CI ^-, kang ing neruske Crystal NaCI ion ing medium solvent wis anyar minangka solvated (hydrated) partikel.

Kedadean iki nggantosi panggih proses ambruk lengkap utawa sebagean saka inti dipun bibaraken menyang ion minangka asil saka cahya kanggo solvent, lan diarani "pamisahan listrik." Proses iki penting banget kanggo elektrokimia. Saka gedhe wigati punika kasunyatan sing pamisahan saka sistem multicomponent Komplek ditondoi dening kedadeyan langkah. Nalika kedadean iki uga diamati Tambah cetha ing nomer ion ing solusi, kang saged inti Manganese electroless.

Sak electrolysis ion duwe arah langit gerakan: partikel karo daya positif (kation) - menyang elektroda positif, disebut cathode lan ion positif (Anion) - menyang elektroda anode saka ngelawan pangisian daya, ngendi lagi kosong, bisa diperlokake. Kation sing suda lan dados Anion. Mulane, pamisahan iku isa.

Salah siji karakteristik dhasar proses elektrokimia iki sarjana saka pamisahan Manganese, kang ditulis dening aspek saka partikel hydrated kanggo nomer total molekul larut inti. Sing luwih dhuwur skor, ing luwih iki minangka inti elektrolit kuwat. Ing basis, kabeh bahan kimia sing dipérang dadi banget, kekuatan medium lan electrolytes kuwat.

Ing jurusan kang pamisahan gumantung faktor ing ngisor iki: a) alam solute ing; b) ing alam saka solvent, sawijining pancet dielektrik lan kutub; c) konsentrasi saka solusi (ing ngisor skor, sing luwih sarjana saka pamisahan); g) suhu saka medium pembubaran. Contone, ing pamisahan saka asam asetat bisa ditulis dening rumus ing ngisor iki:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

kuwat electrolytes sithik cacahé sakbenere irreversibly amarga banyu solusi sing ora tetep unhydrated miwiti molekul lan ion. Sampeyan ngirim uga sing ditambahaké ing proses disosiasi mengaruhi kabeh bahan kimia gadhah jinis polar ion lan kovalen ikatan kimia. Téori pamisahan Manganese ngrumusaken misuwur kimiawan lan fisikawan Swedish Svante Arrhenius ing taun 1887.