Galvanik sel: Diagram asas operasi, nggunakake

Supaya kanggo grafik sel, iku perlu ngerti prinsip sawijining tindakan, fitur struktural.

Konsumen arang mbayar manungsa waé kanggo baterei lan baterei nalika sumber daya iki sing paling populer.

sumber Kimia

Apa sèl galvanik? Rencana iki adhedhasar elektrolit sawijining. Piranti kalebu sing cilik, kang minangka adsorbed elektrolit materi pamisah. Salajengipun, ing sirkuit saka rong unsur galvanic presupposes ing cathode lan anode. Apa jeneng sel galvanic kuwi? Sirkuit ngubungaké rong logam nompo ngarsane reaksi redoks.

Ing sel elektrokimia SD

Nompo ana rong piring utawa rods digawe saka logam beda, kang nyemplungaken ing solusi elektrolit kuwat. Ing operasi saka sel elektrokimia, ing proses oksidasi anode wis digawa metu gadhah impact elektron.

Ing cathode - restorasi, diiringi Adoption saka partikel negatif. Ana transfer elektron liwat sirkuit external menyang antioksidan saka reductant.

sel elektrokimia CONTO

Supaya sirkuit listrik saka sel elektrokimia, iku perlu ngerti ing Nilai saka potensial elektroda standar. Njelasno pawujudan sel galvanic tembaga-seng operasi ing basis saka energi dirilis sak reaksi saka tembaga karo seng sulfat.

Iki sel elektrokimia, ing sirkuit kang bakal diwenehi ngisor iki, diarani minangka unsur-Jacobi Daniel. Iku kalebu piring tembaga, kang nyemplungaken ing solusi, tambaga sulfat (elektroda tembaga), lan kasusun saka piring seng, dumunung ing sawijining solusi sulphate (Seng elektroda). Solusi hubungi saben liyane, nanging supaya supaya unsur nyawiji sing digunakake ing pemisahan digawe saka materi keropos.

asas saka operasi

Carane sèl elektrokimia, ing Circuit wis wangun Zn setengah ZnSO4 ½½ CuSO4 setengah Cu? Sajrone sawijining operasi, nalika sirkuit listrik ditutup, ana proses oksidasi seng metal.

Ing lumahing kontak karo atom konversi brine diamati ing kation Zn2 +. Proses iki diiringi release saka elektron "free", kang pindhah sirkuit external.

Reaksi kedadean ing elektroda seng, bisa dituduhake minangka nderek:

Zn = Zn2 + + 2e-

Recovery saka kation logam wis digawa metu ing elektroda tembaga. partikel negatif sing tiba kene karo elektroda seng, digabungake karo kation, tambaga, mandheg ing wangun saka logam. proses punika minangka nderek:

Cu2 + + 2e- = Cu

Yen kita nambah loro reaksi, rembugan ndhuwur, wis dijupuk rumus sakabèhé njlentrehke operasi seng-tembaga unsur galvanic.

The seng tumindak minangka elektroda anode, cathode punika tembaga. sel elektrokimia Modern lan batre ndherek nggunakake siji saka solusi elektrolit, kang ngembang orane katrangan saka aplikasi, nggawe sing operasi luwih nyaman lan trep.

Varieties saka sel elektrokimia

Paling umum dianggep sel karbon-seng. Padha nggunakake karbon Penagih saiki pasif kontak anode, kang tumindak oxide minangka manganese (4). Amonium klorida elektrolit digunakake ing wangun tempel.

Dheweke ora mbukak, dadi sing diarani sel garing galvanic. fitur yakuwi kemampuan kanggo "waras" sak operasi, kang positif mengaruhi dadi saka periode pangopènan. sel elektrokimia kuwi inexpensive, nanging kurang daya. Ing ngisor Suhu padha nyuda efektifitas, lan nalika iku wis mboko sithik nambah elektrolit pangatusan.

sel alkalin ndherek nggunakake solusi alkali, supaya duwe akèh aplikasi.

Ing sel lithium iku tumindak minangka logam aktif anode, kang positif mengaruhi wektu urip migunani. Lithium wis negatif potensial elektroda, mila karo dimensi cilik unsur padha duwe voltase maksimum dirating. Antarane shortcomings sistem iku bisa kanggo nyedhiakke rega dhuwur. sumber daya lithium autopsy iku mbledhos.

kesimpulan

Ing asas saka operasi samubarang sel elektrokimia adhedhasar pangolahan redoks kedadean ing cathode lan anode. Gumantung marang logam milih solusi elektrolit, ganti urip sel, lan gedhene voltase dirating. Saiki, sing dikarepake kanggo lithium, sel kadmium gadhah wektu cekap dawa saka layanan.