Chemistry: dhasar konsep, definisi, istilah lan hukum

Chemistry, konsep dhasar kang kita nimbang - iku èlmu sing nyinaoni bahan kimia lan transformasi sing kedadean karo owah-owahan ing struktur lan komposisi, lan Empu situs. First, sampeyan kudu netepake apa temenan dening istilah kayata "inti". Yen kita pirembagan babagan ing raos amba, iku wangun saka prakara sing duweni massa liyane. Inti apa unsur dhasar, contone, neutron. Ing kimia, istilah iki dipigunakaké jroning teges sempit.

Kanggo miwiti karo gambaran Brief saka istilah utama lan konsep saka kimia, téori atom-atom lan molekul. Sawisé iku, kita nerangake wong, uga saiki sawetara hukum penting ilmu iki.

konsep dhasar kimia (prakara, atom, molekul) iku menowo kanggo kabeh kita saka sekolah. Ngisor iki gambaran Brief saka wong-wong mau, uga liyane, istilah lan gejala kurang cetha.

atom

Kaping kabeh, kabeh bahan kimia sing sinau ing kimia, dumadi saka partikel cilik, disebut atom. Neutron ora obyek padha sinau ilmu iki. Sampeyan ngirim uga bilih atom namung saged nyawiji karo saben liyane, mangkono mbentuk ikatan kimia. Supaya kanggo break sambungan iki, sah perlu energi. Mulane, ing atom ing kahanan normal ora ana individu (kajaba "gas mulia"). Padha karo saben liyane ing paling ing pasangan.

gerakan termal dadi

gerakan termal dadi partikel sing ditondoi dening kabeh sing kimia sinau. Konsep dhasar saka èlmu iki ora bisa nerangake, ora pirembagan babagan. Kanthi gerakan dadi saben energi kinetik ingkang ceceg kanggo suhu partikel (sanajan iku kudu nyatet yen energi ing partikel bedo beda). Ekin = kt / 2, ing pundi k - iku Boltzmann kang pancet. Rumus bener kanggo sembarang jenis gerakan. Wiwit Tkin = MV ^2/2, gerakan partikel massive liyane alon. Contone, yen suhu sing padha, molekul oksigen ing saben pamindhahan kanggo 4 kaping luwih alon tinimbang molekul karbon. Iki amarga massa sing luwih saka 16 kaping. Gerakan punika oscillating, translational lan muter. Oscillating diamati ing bahan kimia Cairan lan ngalangi, lan Bergas. Nanging translational lan muter paling gampang digawa metu ing gas. Ing cairan, iku luwih angel, lan ing barang padhet - malah luwih angel.

molekul

We terus kanggo njlèntrèhaké konsep dhasar lan dhéfinisi kimia. Yen atom digabungake karo saben liyane, mbentuk grup cilik (disebut molekul), kelompok kuwi sing melu gerak termal, tumindak minangka unit a. Nganti 100 atom saiki ing molekul khas, lan sing nomer supaya disebut-senyawa dhuwur-molekul bisa nganti 105.

bahan kimia non-molekular

Nanging, atom asring digabungake ing nomer ageng saka band saka 107 kanggo 1027. Ing wangun lagi sacoro prakteke ora maneh melok gerak termal. hubungan iki duwe sethitik resemblance kanggo molekul. Padha luwih kaya bagéyan saka sawijining barang padhet. bahan kimia iki disebut non-molekular. Ing kasus iki, ing gerakan termal wis digawa metu nang Piece, lan bisa mabur kaya molekul. Ana wilayah transisi lan ukuran, kang kalebu hubungan sing kasusun saka atom ing jumlah saka 105 kanggo 107. partikel Iki salah siji molekul sing gedhé banget utawa sing butiran alit bubuk.

ion

Sampeyan kudu nyatet sing atom lan uga klompok bisa duwé muatan listrik. Ing kasus iki disebut ion ing ilmu iki, kaya kimia, konsep dhasar kang kita sinau. Wiwit biaya kaya tansah nebihi, zat kang saiki keluwihan substansial saka siji utawa liyane saka biaya bisa uga ora stabil. Biaya negatif lan positif tansah sulih ing papan. Nanging ing umum, dat sing bermuatan netral. Elinga yen biaya sing dianggep gedhe ing elektrostatika, saka viewpoint saka kimia iku dijarno (ing 105-1015 atom - 1E).

Obyek panaliten ing kimia

Sampeyan perlu kanggo njlentrehake yen obyek panaliten ing kimia pengacara fenomena, kang ora njedhul, lan ora break mudhun atom, nanging mung Ngatur maneh, sing disambungake ing cara anyar. Sawetara obligasi sing bejat, wong sing kawangun minangka asil. Ing tembung liyane, bahan kimia anyar katon saka atom saka mantan ing komposisi saka bahan wiwitan. Yen atom, lan pranala sing ana antarane wong-wong mau sing disimpen (contone, penguapan senyawa molekular), prosès iki hubungané sinau saka Chemistry maneh lan Physics Molekuler. Ing cilik endi atom sing kawangun utawa bejat, iku sinau saka topik fisika nuklir utawa atom. Nanging, ing wates antarane kimia lan gejala fisik burem. Sawise divisi saka ilmu menyang saratipun kapisah, déné alam bagéan. Mulane, kawruh kimiawan banget migunani fisika.

konsep dhasar kimia kita padha sedhela mbatesi. Saiki kita kurban sing liyane kanggo nimbang.

Waca liyane babagan atom

Atom lan molekul - soko karo kang akeh wong digandhengake kimia. konsep dhasar, iki kudu ditetepake cetha. Kasunyatan bilih atom ana, rong ewu taun kepungkur, iku thuthukan genius kanggo guess. Banjur, ing abad kaping-19, ilmuwan padha data eksperimen (durung langsung). Kita ngomong bab kaping sesambetan Avogadro hukum komposisi ngélingaken (ngisor iki kita katon ing iki konsep dhasar kimia). Atom terus kanggo njelajah ing abad kaping-20, nalika wis ana sing akèh percobaan langsung. Padha adhedhasar spektroskopi, kanggo semprotane saka sinar-X, partikel alpha, neutron, elektron, lan sapiturute Ukuran partikel iki kira 1 E = 1 ° ^-10 m Bobot - .. Kira-kira 10 ^-27 - 10 ^-25 kg. Ing tengah partikel wis sacoro positif daya inti watara kang elektron dipindhah menyang pangisian daya negatif. ukuran Kernel kira 10 kanggo ¹⁵ m. Pranyata metu sing nemtokake ukuran Nihan elektron atom, nanging ing kasus iki sawijining bobot wis meh tanggung klempakan ing inti sèl. definisi liyane kudu ngenalaken, ngelingi konsep dhasar kimia. unsur kimia - jinis atom, daya nukleus kang podho rupo.

Iku kerep occurs atom netepake minangka zat menit partikel kimia bagéan. Carane ngerti "kimia"? Kita wis nyatet, divisi saka gejala ing wektu uji cobo fisik lan kimia. Nanging mesthi anane atom. Mulane, kanggo nemtokake kimia luwih liwat mau, lan ora kosok balene, atom-atom liwat kimia.

jaminan kimia

Iki supaya atom sing dianakaké bebarengan. Iku ora ngidini kanggo fly loro ing pangaribawa gerakan termal. Kene karakteristik utama obligasi - jarak internuclear lan energi. Iki uga konsep dhasar kimia. Dawa jaminan ditemtokake eksperimental karo akurasi cekap dhuwur. Energy - uga, nanging ora tansah. Contone, iku mokal kanggo objectively nemtokake apa iku ing hubungan kanggo komunikasi kapisah ing molekul komplèks. Nanging, ing energi saka atomization saka inti sing break kabeh pranala ana tansah ditemtokake. Ngerti dawa sambungan, sampeyan bisa nemtokake kang atom sing disambungake (padha duwe jarak cendhak), lan apa - ora (kadohan maneh).

Nomer sesambungan lan sesambungan

konsep dhasar kimia analitis kalebu loro syarat. Apa tegese padha? Supaya ngadhepi iku.

Nomer sesambungan nomer tanggi paling cedhak saka sing atom tartamtu. Ing tembung liyane, nomer sing karo kang gegandhengan kimia. Sesambungan iku posisi Teknologi, jinis lan nomer tanggi. Ing tembung liyane, konsep iki luwih migunani. Contone, nomer sesambungan molekul nitrogen karakteristik saka Ammonia lan asam nitrat, padha - 3. Nanging, padha duwe sesambungan beda - non-planar lan warata. Ditemtokake tanpa alam sambungan antarane wujud, déné negara oksidasi lan valence saka - pemanggih saka saratipun, kang digawe supaya advance kanggo mrédhiksi sesambungan lan komposisi.

Netepake molekul

Kita wis kena ing konsep iki, ngelingi konsep dhasar lan hukum kimia sedhela. Saiki manggon ing ing liyane rinci. Ing buku-buku Kerep netepake saka molekul minangka partikel zat Neutral ngisor, kang wis kimia, lan bisa ana independen. Sampeyan kudu nyatet sing definisi iki saiki metu saka tanggal. Sepisanan, kasunyatan sing kabeh Fisikawan lan kimiawan deleng molekul, situs inti sing ora disimpen. Water dissociates, nanging mbutuhake paling 2 molekul. Ing jurusan kang pamisahan banyu - 10 ^-7. Ing tembung liyane, proses iki bisa uga tundhuk mung siji molekul 10 yuta. Yen sampeyan duwe molekul siji, utawa ana malah satus, sampeyan ora bisa oleh idea saka pamisahan sawijining. Kasunyatan sing efek termal reaksi kimia umum kalebu energi interaksi antarane molekul. Mulane, padha ora bisa ketemu ing salah siji saka wong-wong mau. Lan kimia lan fisik saka bahan kimia molekul bisa ditemtokake mung dening saklompok gedhé saka molekul. Kajaba iku, ana agen sing bisa kanggo ana ing dhewe, "cilik" partikel moho gedhe lan banget beda saka molekul conventional. Molekul punika ateges saklompok atom sing ora muatan listrik. Ing kasus tartamtu, bisa dadi salah siji atom, contone, Ne. Grup iki kudu bisa melu ing penyebaran ing, uga ing jinis gerakan termal, tumindak minangka unit a.

Nalika sampeyan bisa ndeleng, ora konsep dhasar prasaja saka reaksi kimia. Molekul - sing sing kudu kasebut kanthi teliti, dianggep. Iku wis dhewe, lan bobot molekul. About terakhir kita saiki ngrembug.

molekular mass

Carane kanggo nemtokake bobot molekul saka pengalaman? Salah siji cara - adhedhasar hukum Avogadro kang, Kapadhetan relatif saka uap. Cara sing paling akurat punika spectrometry massa. Elektron kalah metu saka molekul. ion asil pisanan buyar ing salebeting medan listrik lan banjur deflected dening path Magnetik sawijining. Daya kanggo rasio massa ditemtokake dening gedhene soko ing. Ana uga cara adhedhasar situs sing duwe solusi. Nanging molekul ing kasus iki kudu kudu dadi ing gerakan - ing solusi ing vacuo kanggo gas. Yen padha ora ngalih, iku mokal kanggo objectively ngetung bobot. Lan banget ana ing ngono iku angel kanggo ndeteksi.

Tambahan saka bahan kimia non-molekular

Ngomong bab wong-wong mau ngomong sing lagi dumadi saka atom, ora molekul. Nanging, iku kang temen bab gas mulia. atom iki polah, mangkono luwih nganggep molekul monohydric sing. Nanging, iki ora penting. Penting bahan kimia non-molekular, ana akèh atom, kang disambung. Sampeyan kudu nyatet sing divisi saka kabeh bahan kimia ing molekul lan non-molekular boten cecek. Divisi saka sambungan luwih migunani. Coba, contone, prabédan ing situs saka grafit lan mirah. Loro mau ana karbon, nanging pisanan - alus, lan liya - ngalangi. Pripun padha beda-beda saka saben liyane? Bentenipun mung ing panyambungan sing. Yen kita nimbang struktur grafit, kita bisa ndeleng sing sesambetan kuwat ana mung ing loro dimensi. Nanging ing pihak jarak interatomic banget pinunjul, mulane, ana jaminan kuwat. Grafit gampang kanggo mlebukake lan pamisah bebarengan lapisan iki.

struktur panyambungan

Yen ora, iku diarani ukuran spasial. Iku nggantosi nomer dimensi saka papan, ditondoi ing fokus (meh tanpa wates) sistem balung (pranala kuwat) iki. Angka iku bisa njupuk, - 0, 1, 2 lan 3. Mulane, iku perlu kanggo mbedakake disambungake telung dimensionally, Laminasi, lan chain pulo struktur (molekul).

Hukum takeran pesti

Kita wis sinau konsep dhasar kimia. materi iki sedhela dianggep dening kita. Saiki ngomong bab hukum sing ditrapake kanggo iku. Biasane iku dirumuske minangka nderek: sembarang komponèn siji (i.e., resik), preduli saka proses kang diduweni, nduweni komposisi kwalitase lan babagan jumlah sing padha. Nanging apa ora konsep "zat murni"? Supaya ngadhepi iku.

Rong ewu taun kepungkur, nalika struktur bahan kimia ora bisa cara langsung liyane kanggo sinau nalika ana malah ora konsep kimia dhasar lan hukum kimia, menowo kanggo kita, iku tekad descriptively. Contone, banyu - iku Cairan kang dadi basis saka segara lan kali-kali. Wis ora mambu, werna, rasa. Wis leleh lan pembekuan titik kuwi, saka biru tembaga sulfat. banyu uyah amarga iku ora resik. Nanging, uyah bisa dipisahake dening distillation. Kaya iki, cara deskriptif, ditemtokake konsep kimia dhasar lan hukum kimia.

Kanggo ilmuwan ing wektu iku ora ketok sing Cairan sing disorot ing macem-macem cara (by kobong hidrogen sulfat dehidrasi, banyu segara distillation), nduweni komposisi sing padha. panemon gedhe ing ilmu ana bukti nyatane iki. Iku dadi cetha yen aspek oksigen lan hidrogen ora bisa diganti lancar. Iki tegese unsur kalebu atom - bagian bagéan. Mangkono senyawa saka rumus padha nyawisake, lan uga substantiated ilmuwan perwakilan saka molekul.

Saiki utawa dat tegas utawa implicitly ditemtokake utamané claims tinimbang leleh, rasa utawa werna. Water - H ₂ O. Yen ana molekul liyane, iku ora bakal bisa resik. Akibate, inti molekul murni punika kang dumadi saka mung siji jenis molekul.

Nanging, ing kasus iki, dadi karo elektrolit? Sawise kabeh, padha kalebu ion sing saiki, ora mung molekul. We kudu definisi luwih ketat. inti molekul Pure punika kang dumadi saka molekul siji jinis, lan bisa uga produk isa konversi cepet sing (kumpulan isomerization, disosiasi). Tembung "cepet" ing konteks iki tegese ing produk iki, kita ora bisa njaluk nyisihaken saka, padha sanalika nuduhake kontrol. Tembung "isa" nuduhake yen konversi ora nggawa menyang mburi. Yen kabar, banjur iku luwih apik kanggo wong iku ora bakal tentrem. Ing kasus iki ora zat murni.

Hukum konservasi saka massa saka prakara

Undhang-Undhang iki wis wiwit jaman kuna wis dikenal ing wangun metaphorical. Iku nyatakake yen prakara ora bisa digawé lan indestructible. Banjur teka ngrumusake jumlah sawijining. Miturut iki, bobot (lan abad kaping 17. - bobot) punika ukuran jumlah inti.

Hukum ing wangun biasanipun dibuka ing taun 1748 Lomonosov. Ing taun 1789, iku ditambahake Lavoisier, èlmuwan Prancis. Kontemporer ngrumusake sawijining yakuwi: massa saka bahan kimia ngetik menyang reaksi kimia padha karo massa bahan kimia sing kasil saka iku.

hukum Avogadro kang, hukum volumetrik gas sesambetan

Kang pungkasan nyusun ing 1808 dening JL Gay-Lussac, èlmuwan Prancis. Saiki hukum iki disebut hukum Gay-Lussac. Miturut iku, ing volume gas reaktif sing siji liyane uga kanggo volume produk Bergas ing asil minangka nomer cilik kabèh.

Pola, kang ketemu Gay-Lussac, nerangake hukum, kang kabuka sethitik mengko, ing 1811, Amedeo Avogadro, minangka ilmuwan Italia. Iku nyariosaken bilih ing kahanan witjaksono (meksa lan suhu) ing gas gadhah volume padha, padha nomer molekul saiki.

Two jalaran penting tindakake saking pidabdab Avogadro. Ing pisanan dumunung ing kasunyatan sing ing kahanan podho rupo, siji mole saka gas sembarang mapan volume witjaksono. Perpindahan salah siji ing kahanan normal (kang suhu 0 ° C lan 101,325 KPA) ana 22.4 liter. Akibat kapindho hukum iki minangka nderek: ing aspek bobot saka gas gadhah jumlah sing padha ing kahanan witjaksono, witjaksono kanggo rasio sing massa graham.

Ana hukum liyane, kang mesthi kudu kasebut. Kita bakal pitutur marang kowe bab iku sedhela.

hukum mesti lan meja

D. I. Mendeleev, adhedhasar kimia saka unsur lan ilmuwan atom lan molekul sing ditemokaké hukum iki. Iki acara njupuk Panggonan Maret 1, 1869 Hukum Mesti iku salah siji sing paling penting ing alam. Sampeyan bisa nyatakake minangka nderek: sifat unsur kawangun saka bahan kimia Komplek lan prasaja lan duwe katergantungan mesti ing biaya saka inti atom.

Tabel périodik, kang digawe dening Mendeleev, kasusun saka pitu suwé lan wolung klompok. Groups disebut kolom vertikal sawijining. Unsur ing saben wong duwe fisik lan kimia sing padha. Klompok, ing siji, wis dipérang dadi sub-klompok (utama lan sisih).

Ing larik horisontal ing meja deleng suwé. Unsur kang urip ing njeroné, beda-beda antarane piyambak, nanging padha duwe ing umum - kasunyatan sing elektron paling anyar ing tingkat energi padha. Ing periode pisanan mung ono loro. H hidrogen lan helium Panjenenganipun. Ing wolung unsur ana ing periode kapindho. Ing papat sing wis 18 Mendeleev ditetepake periode minangka gedhe pisanan. Ing kalima lan 18 unsur, sawijining struktur iku padha karo papat. Minangka bagéan saka enem - 32 unsur. kapitu ora rampung. wektu iki wiwit karo Perancis (Fr). Kita bisa nganggep sing bakal ngemot 32 unsur, uga enem. Nanging, supaya adoh mung 24 ketemu.

aturan otketa

Miturut aturan otketa kabeh unsur kathah kanggo ndarbeni elektron utawa ilang supaya duwe konfigurasi 8-elektron saka gas mulia paling cedhak kanggo wong-wong mau. The ionisasi energi - iku jumlah energi sing kanggo misahake èlèktron saka atom ing. aturan Otketa nyariosaken bilih nalika obah saka kiwa menyang tengen ing tabel periodik, sing perlu liyane energi kanggo mbusak elektron. Mulane, item sing ana ing sisih kiwa, ngupaya kanggo mesthekake yen ngeculke elektron. Ing nalisir, sing dumunung ing sisih tengen, semangat kanggo tuku.

Hukum lan konsep dhasar kimia, kita sedhela mbatesi. Mesti wae, iki mung informasi umum. Ing siji artikel iku mokal kanggo pirembagan bab kuwi ilmu serius ing rinci. konsep dhasar lan hukum kimia kados mbatesi ing artikel iki - iku titik wiwitan kanggo sinau luwih. Sawise kabeh, ing ilmu iki ana akeh bagean. Ana, contone, Organic lan kimia anorganik. konsep dhasar saka saben bagean iki ilmu bisa sinau kanggo dangu. Nanging wong-wong kasebut ing ndhuwur, waca masalah umum. Amarga iku, kita bisa ngomong sing iki konsep dhasar saka kimia organik, uga anorganik.