Asam nitrat

asam monobasic kuwat, kang ing kahanan standar Cairan colorless kang dadi kuning sak panyimpenan uga ing negara ngalangi, ditondoi dening loro modifikasi kristal (pénguapan utawa pola orthorhombic) ing ngisor Suhu minus 41,6 ° C. Iki inti kanthi formula kimia - HNO3 - nitrat asam diarani. Wis graham massa 63,0 g / mole, nalika Kapadhetan cocok kanggo 1,51 g / cm³. suhu asam medhune ana 82,6 ° C, diiringi bosok saka (sebagean): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. solusi asam karo bagian sekedhik massa saka inti dhasar saka 68% umop ing suhu 121 ° C. Ing indeks bias saka inti murni cocok kanggo 1.397. Asam bisa pipis banyu ing aspek lan, kang elektrolit kuwat, meh rampung disintegrate menyang ion H + lan NO3-. wangun Solid - trihydrate lan monohydrate gadhah rumus: HNO3 • mungguh 3H2O lan HNO3 • H2O.

Asam nitrat - karat aktif, zat beracun, lan encer kuwat. Saka abad tengahan dikenal jeneng sing, minangka "banyu kuwat» (Aqua fortis). Alkimia sing ditemokaké asam ing abad kaping-13, diparingi jeneng kanggo mesthekake yen situs mirunggan (corroded kabeh logam kajaba emas), ngluwihi yuta kaping daya saka asam asetat, kang ing dina iki dianggep paling aktif. Nanging sanajan sawise telung abad wis ketemu sing corrode, malah emas bisa dadi dicampur saka asam kayata nitrat lan klorida ing aspek volume 1: 3, kang kanggo alesan iki disebut "aqua regia". Munculé werna kuning sak panyimpenan amarga akumulasi oksida nitrogen ing. Kasedhiya asam karo konsentrasi luwih asring 68%, lan nalika isi bahan dasar liwat 89% iku diarani "fuming".

Sifat-sifat kimia asam nitrat, mbedakake saka sulfat encer utawa asam klorida sing HNO3 antioksidan kuwat mulane ora dirilis hidrogen ing reaksi karo logam. Amarga sifat oksidasi, iku uga apa sing ditanggepi karo akeh non-logam. Lan ing kasus loro tansah kawangun nitrogen dioksida NO2. Ing reaksi redoks Recovery nitrogen ana kanggo werna-werna derajat: HNO3, NO2, N2O3, ora ana, N2O, N2, NH3, kang ditemtokake dening konsentrasi asam lan kegiatan saka logam. Molekul saka senyawa kawangun ngandhut nitrogen ing oksidasi negara +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, mungguh. Contone, tembaga dados asam pekat kanggo tembaga nitrat (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, lan fosfor - asam metaphosphoric: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Yen interaksi karo nonlogam dilute asam nitrat. Ing contone saka reaksi karo fosfor: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO katon sing nitrogen wis suda kanggo negara divalent. Asil punika oksida nitrat lan fosfor wis dados fosfat asam. klempakan asam nitrat ing admixture karo asam klorida dissolves emas: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O lan platinum: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Ing reaksi iki, pisanan, asam klorida punika dados karo release khlor nitrat, lan banjur mbentuk amonium logam Komplek.

Asam nitrat diprodhuksi iklan dijupuk jroning telu cara utama:

1. Asal - reacting ing uyah karo asam sulfat: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Sadurunge, iku mung cara kanggo, nanging karo tekane saka teknologi liyane, iku lagi digunakake ing laboratorium kanggo gawé asam fuming.
2. Kapindho - iku cara saka busar. Nalika udhara liwat busar listrik karo suhu 3000 kanggo 3500 ° C, bagean saka nitrogen ing udhara ditanggepi karo oksigen, mbentuk nitrogen monoksida N2 + O2 → 2NO, kang sawise cooling wis dados nitrogen dioksida (ora nanggepi ing suhu monoksida dhuwur karo oksigen) : O2 + 2NO → 2NO2. Banjur, prakteke, kabeh nitrogen dioksida, ing keluwihan saka oksigen, dipun bibaraken ing banyu: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Katelu - iki cara amonia. Ammonia wis dados ing katalis platinum kanggo nitrogen monoksida 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Ing asil gas nitrous sing digawe adhem, lan nitrogen dioksida kawangun, kang digunakke dening banyu. Miturut cara iki, asam gadhah konsentrasi 60 kanggo 62%.

Asam nitrat digunakake digunakake ing industri kanggo gawé obatan, alami, bledosan, nitrat fertilizers lan uyah asam nitrat. Kajaba iku, kang digunakake kanggo pembubaran logam (contone, tembaga, timbal, salaka) sing ora nanggepi karo asam liyane. Perhiasan digunakake kanggo netepake emas ing logam campuran (siji cara utama).