Hukum sami

Agung Kamus padha tembung (Latin muni kaya aequivalens) nerangake carane soko padha, utawa padha karo iku sampeyan padha karo kanggo liyane, sing bisa gampang ngganti. Ing kimia, hukum sami (digunakake wiwit pungkasan abad kaping-18, iku wis mulang ing sekolah, aplikasi kimiawan lan biologis saka negara ing teori lan laku) stipulates sing kabeh kimia nanggepi ing babagan kanggo kasetaraanipun. Bukak hukum sawijining kimiawan Jerman I. Richter, ingkang karya-dawa wis dikenal. Ing karya telung volume sawijining diterbitake ing wektu saka 1792 kanggo 1794 taun, kanthi irah-irahan "Principles of stoikiometri, utawa cara kanggo ngukur unsur kimia", Academic ditampilake yen kimia réaksi aspek prasaja. Padha uga ngenalaken istilah kayata "stoikiometri". Saiki iku kabèh bagean saka kimia, kang nggambaraké aspek saka reactants ngetik menyang interaksi kimia.

Richter pisanan kang dienggo nggawa pepadhan reaksi jumlah. Padha makili entri saratipun ngemot informasi kwalitase lan babagan jumlah bab pangolahan kedadean ing interaksi saka kimia beda disebut reagen. Malah sak ilmu alchemical kanggo ndudohke unsur prasaja peneliti digunakake simbol beda mengko Formula Komplek (dumadi saka sawetara unsur) padha kimia ditemokaké. Nanging I. V. Rihter (ing pangaribawa saka guru lan filsuf Immanuel Kant, sing ngaku sing wilayah tartamtu saka èlmu alam ngemot ilmu minangka akeh bener kaya ngandhut matématika) digunakake ing tesis sistematis lan istilah "stoikiometri", diterangake ing reaksi saka rumus jumlah lan kabuka hukum sami. rumus, iku ndudohake bisa ditulis: E2 • m1 = E1 • m2. Where m1 lan m2 - bahan kimia bobot punika "1" lan "2", unreacted, lan A1 lan A2 - iku sami kimia sing.

Mangertos sami hukum, iku perlu kanggo nemtokake padha sing - iku angka conventional utawa zat sing bisa masang cation hidrogen ing reaksi asam-alkali utawa elektron minangka asil reaksi redoks. Padha karo massa - massa saka siji padha. Punika pitados bilih salah siji padha karo apa sing ditanggepi inti (utawa displaces) karo 1 gram saka hidrogen utawa oksigen karo 8 gram utawa 35,5 gram khlor. Ing laku, jumlah padha inti seneng nduweni ukuran cilik, supaya iku biasane ditulis ing moles. Ing siji mole ngandhut sing jumlah pancet partikel (atom, ion utawa molekul) iku padha karo nomer Avagadro: NA = 6,02214179 (30) × 1023. Bobot saka siji mole saka inti, ditulis ing gram, iku numerik witjaksono kanggo sawijining bobot ing Unit massa atom.

Adhedhasar sami hukum, kita bisa negara sing asam-basa titration mili liwat ing persamaan reaksi: KOH + HCl → KCl + H2O, asil saka interaksi saka 1 mole saka kalium hidroksida karo 1 mole asam klorida iki dijupuk 1 mole saka uyah disebut kalium klorit, lan 1 mole banyu. Sing, bobot karo kalium hidroksida perangan kang adil E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g asam klorida - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kalium klorit - E KCl = 39 + 35 = 74 g, banyu - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 supaya sing rampung neutralize 56 g saka kalium hidroksida perlu kanggo 36 g saka asam klorida. Asil bakal 74 g saka kalium klorit lan 18 g banyu. Nanging wiwit hukum sing bahan kimia bobot, unreacted ceceg kanggo sami, banjur ngerti jumlah Reagent bisa ngetung pinten bakal lumebu ing reaksi utawa Reagent liya kanggo ngetung ngasilaken produk.

Contone, minangka bakal kalium klorit, yen kang dikenal asam klorida iki rampung neutralized dening 100 g saka kalium hidroksida? Nggunakake hukum sami, bisa ditulis: 56 • mKCl = 74 • 100. Banjur mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A asam klorida kanggo neutralize kalium hidroksida dibutuhake 100 64 100 Yen kutha g kalium hidroksida kanggo neutralize asam sulfat: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, iki bakal mbutuhake jumlah beda banget asam. Minangka dituduhake dening koefisien stoichiometric saka reaksi iki, 2 moles saka kalium hidroksida nanggepi 1 mole asam sulfat lan Asil 1 mole saka kalium sulfat lan 2 mole banyu. Ngerti apa bobot saka bahan kimia unreacted bobot padha ceceg, siji bisa nulis: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, banjur 100 kanggo neutralize hydroxide kalium dibutuhake mH2SO4 = 88 g saka asam sulfat. Iki formulir 155 g saka kalium sulphate. Jumlah banyu diparingake dening neutralization saka 100 g saka kalium asam klorida utawa sulfat hydroxide, bakal padha lan darbe 32 g.

Nèng saubenging sami undhang kimia (analitis, anorganik, Organic, etc.) kanggo bahan sinau lan nyobi adhedhasar pitungan imbangan saka reaksi kimia. Kajaba iku, kang digunakake (kanggo preparation saka saldo materi) ing desain lan operasi saka laboratorium, pilot utawa panginstalan industri kanggo sintesis kimia. Padha saya nggunakake specialists saka kimia, medical, biologi, Laboratorium sanitary-epidemiological, awit iku basis saka rumus kang pitungan akeh asil test.