Hakekat reaksi kimia. Hukum konservasi saka bahan kimia massa (kimia)

Chemistry - èlmu bahan kimia, piranti sing, situs lan transformasi sing, kita diwenehi minangka asil reaksi kimia, kang madegé glethakaken dening hukum kimia. Kabeh kimia umum dumateng ing 4 hukum dhasar, akeh kang wis dibukak ilmuwan Rusia. Nanging ing artikel iki kita bakal fokus ing hukum konservasi bahan kimia massa, kang minangka bageyan saka hukum dhasar saka reaksi kimia.

Hukum konservasi saka massa saka prakara rembugan ing rinci. Ing artikel sajarah panemon hukum, pet lan komponen bakal diterangake.

Hukum konservasi saka bahan kimia massa (kimia): tembung

bahan kimia Massa ngetik menyang reaksi kimia padha karo massa materi asil saka iku.

Nanging bali kanggo crita. Luwih saka 20 abad kepungkur Yunani filsuf Demokrit wiwit sing kabeh prakara iku partikel siro. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Lan mung ing abad XVII kimia asal Inggris Robert Boyle ngajokaken teori: kabeh prakara dibangun saka partikel cilik saka prakara. Boyle conducted nyobi karo logam, dadi panas panas. Kang bobot prau sadurunge lan sawise panas, lan ngeweruhi sing bobot tambah. Burning kayu marang pengaruh ngelawan - bobot kayu kurang awu.

Sajarah modern

Hukum konservasi saka bahan kimia massa (kimia) diwenehake ilmuwan manunggalaken 1748 MV Lomonosov, lan ing taun 1756 sekseni eksperimentnym cara. Russian ilmuwan ingkang bukti. Yen panas ngetokake kuwasane nggawe kapsul bobot kapsul timah lan dadi panas, lan banjur sawise, iku bakal ketok bahan kimia hukum konservasi massa (kimia). Tembung ditulis ilmuwan Lomonosov, mirip banget karo modern. Russian ilmuwan wis digawe kontribusi ingkang boten saged kaselaki kanggo pangembangan teori atom-atom lan molekul. Panjenenganipun jumbuh hukum konservasi saka bahan kimia massa (kimia) kanggo hukum konservasi energi. Doktrin saiki disahaké ing kapercayan. Mung telung puluh taun sabanjuré, ing taun 1789, ilmuwan Lavoisier Prancis dikonfirmasi teori Lomonosov. Nanging sing ana mung guess. Hukum, iku ing abad rong puloh (awal), sawise 10 taun riset dening ilmuwan Jerman G. Landolt.

conto nyobi

Coba pengalaman sing bisa mbuktekaken hukum konservasi saka bahan kimia massa (kimia). conto:

1. prau iki diselehake fosfor abang, tutup tightly stoppered lan bobot. Panas liwat kurang panas. Ing tatanan kang kumelun putih (fosfor oxide) bilih ana reaksi kimia. Reweighed lan verifikasi yen bobot saka kapal kanthi inti dipikolehi ora diganti. Ing persamaan reaksi: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Njupuk loro prau Landolt. Ing salah siji wong kasebut kanthi teliti, supaya dadi ora kanggo nyampur, pour reagen mimpin nitrat lan kalium iodide. Ing prau liyane sijine kalium thiocyanate lan ferric klorida. Ditutup tightly. pan sing arep imbang. Nyampur isi saben wadhah. Ing siji precipitate kuning iki kawangun - a iodide timbal, thiocyanate dijupuk ing wesi werna abang peteng liyane. Ing tatanan saka bahan kimia anyar timbangan imbangan.
3. Zazhzhom lilin, lan sijine iku menyang sing. Hermetically nutup sing. Kene timbangan ing imbangan. Nalika hawa sing Rampung, lilin dadi metu, proses reaksi kimia rampung. Timbangan sing imbang, supaya bobot saka reactants lan bobot padha saka senyawa kawangun.
4. Gambar siji pengalaman liyane lan nimbang conto saka hukum konservasi bahan kimia massa (kimia). Formula calcium klorit - CaCl2, lan asam sulfat - H2SO4. Ing reaksi saka bahan kimia iki, precipitate putih - calcium sulfat (CaSO4), lan asam klorida (HCl). Kanggo eksprimen, kita kudu ukuran lan prau Landolt. Banget kasebut kanthi teliti, pour menyang prau saka calcium klorit lan sulphate asam, tanpa nyawiji, tightly stoppered. We nimbang ing imbangan. Banjur nyampur reagen, lan ngisi sing precipitate putih (calcium sulfat). Iki nuduhake yen ana reaksi kimia. Maneh nimbang prau. Bobot tetep padha. Rumus kanggo reaksi iki bakal katon kaya iki: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

utama

Sasaran utama saka reaksi kimia sing break mudhun molekul ing bahan kimia padha lan salajengipun mbentuk molekul anyar saka inti. Ing kasus iki, nomer atom saben inti kanggo sesambungane lan sawise tetep panggah. Nalika tatanan saka bahan kimia anyar, energi dipunuwalaken, lan nalika padha break munggah karo panyerepan sawijining, efek semangat saiki, kang manifests dhewe ing wangun saka panyerepan utawa release saka panas. Sak reaksi kimia saka prekursor molekul - reagen dipérang dadi atom kang banjur dijupuk déning prodhuk saka reaksi kimia. Atom piyambak tetep panggah.

reaksi bisa kanggo abad, lan bisa kelakon kanthi cepet. Ing Pabrik produk kimia perlu ngerti tingkat occurrence saka reaksi kimia tartamtu, panyerepan utawa nerbitaké liwat suhu kang meksa perlu, jumlah reactants lan katalis. Katalis - inti bobot cilik, ora nderek ing reaksi kimia nanging Ngartekno nggowo pengaruh sawijining kacepetan.

Carane nulis rumus kimia

Ngerti hukum konservasi saka bahan kimia massa (kimia), iku bisa kanggo ngerti carane nggawe persamaan reaksi.

1. We kudu ngerti rumus saka reactants ngetik menyang reaksi kimia, lan produk rumus dijupuk ing asil sawijining.
2. Ngiwa reagen rumus ditulis, antarane kang diselehake ing "+" lan hak - rumus prodhuk asil karo tandha "+" therebetween. Ing rumus saka reactants lan produk ing asil diseleh tandha "=" utawa panah.
3. Nomer atom kabeh komponen saka reactants kudu witjaksono nomer atom produk. Mulane, ing koefisien sing diwilang, kang sijine ing ngarepe rumus.
4. Aja mindhah rumus saka sisih kiwa saka rumus sisih tengen utawa Ngatur maneh mau.

Ing Nilai saka hukum

Hukum konservasi saka bahan kimia massa (kimia) digawe iku bisa kanggo berkembang subyek menarik minangka èlmu. Mangerteni apa.

• Great wigati saka hukum konservasi massa ing kimia sing ing basis saka kimia ngitung kanggo industri. Upaminipun pengin njaluk 9 kg saka sulfide tembaga. We ngerti sing tembaga lan belerang reaksi njupuk Panggonan ing aspek bobot saka 2: 1. Miturut hukum iki, reaksi kimia saka bobot tembaga saka 1 kg lan 2 kg saka belerang wis dijupuk sulfide tembaga ngebotake 3 kg. Kita kudu bobot sulfide tembaga saka 9 kg, IE 3 kaping liyane, lan reagen kudu 3 kaping liyane. Sing 6 kg tembaga lan 3 kg saka belerang.
• Kesempatan kanggo nggawe rumus kimia sing bener.

kesimpulan

Sawise maca artikel iki ora kudu duwe pitakonan bab hakekat hukum saka sajarah panemon, kanggo kang, satleraman, melu dheweke karo kita misuwur, ilmuwan MV Lomonosov. Kang maneh nandheske saiba ilmu daya otchestvennoy. Uga dadi pinunjul langit panemuan hukum lan makna sawijining. Lan wong sing ora ngerti carane nulis persamaan reaksi ing sekolah, sawise maca artikel, kudu sinau utawa ngelingi carane nindakaken.